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钝化剂的作用
- 2018-10-08-

钝化是指金属或合金在特殊条件下阳极进程受阻止而失掉化学活性,发作耐蚀状况的一种现象。

不同钝化剂的化学活性差异很大。生动金属在环境介质中很易受腐蚀,而不生动金属却表现出较好的耐蚀性。但也有一些较生动的金属在某些环境中本应遭受腐蚀,却与众不同地表现出耐蚀性。如铝的电极电势远较氢为前,在水溶液中理应敏捷腐蚀,但是铝却能耐水和湿润大气的腐蚀,正是因为铝极简单被空气中的氧钝化,所以广泛被用作餐具和建筑装饰资料。

依据电化学腐蚀动力学规律,一般金属依照正常的阳极反应进程溶解时,电极电位越正,金属的溶解速度也越大,铁和镍在盐酸中进行阳极极化时就是这样。但是在许多情况下也可看到相反的成果。如把铁放人稀硝酸中,铁的腐蚀十分剧烈,可把铁放在13.5mol/L浓硝酸中浸渍后,再放入稀硝酸中时,铁不再遭到腐蚀。

不仅如此,如金属的电极电位因外加阳极电流或局部阳极电流而向正方向移动,当超越必定数值后,金属的溶解速度反而剧烈地减小了。

铁和无铬钝化剂在硫酸中进行阳极极化时便可观察到这种现象。金属阳极溶解进程的这种“失常”现象称为金属的钝化剂钝化进程。钝化现象对于控制金属在腐蚀介质中的稳定性,提高金属的耐蚀性都极为重要。

一般来说,温度低,有利于钝态的树立。温度愈高,金属的钝态树立愈困难。例如,铁在50%硝酸中,25℃时便可钝化。可当温度升至75℃以上时,就不能发作钝化,此刻即使把硝酸浓度提高到90%,也很难使之钝化。

综上所述,使用金属的钝性可防腐,但树立钝态的进程却是一个适当复杂的暂态进程,影响要素诸多。因此,在生产实践中,要具体问题具体分析,慎重选用。

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