钝化是一种将金属表面转化为不易氧化状态并延缓金属腐蚀速度的方法。此外，一种活性金属或合金，其中化学活性大大降低，成为贵金属状态，也称为钝化。

现象

如果金属因介质的作用而产生的腐蚀性产物具有致密的结构，形成一层薄膜(通常是看不见的)。如果金属表面被铜排钝化紧密覆盖，金属表面的状态会发生变化，金属的电极电位会大大向正方向跳跃，从而成为耐腐蚀的钝性状态。比如Fe→Fe++时，标准电位为-0.44V，钝化后跃升为+0.5~1V，表现出耐腐蚀的贵金属性能，称为钝化膜。

金属钝化也可能是一个自发的过程（例如在金属表面产生一层不溶性化合物，即氧化膜）。在工业中，金属被钝化剂（主要是氧化剂）钝化，形成保护膜。

概述

众所周知，铁和铝可以在稀释的HNO3或H2SO4中快速溶解，但在浓缩的HNO3或浓缩的H2SO4中溶解几乎完全停止。碳钢通常容易生锈。如果在钢中加入适量的NICr，它就会变成不锈钢。受某些因素影响，金属或合金的化学稳定性明显增强，称为钝化。由某些钝化剂(化学物质)引起的金属钝化称为化学钝化。例如，浓缩HNO3.浓缩H2SO4.HClo3.K2Cr2O7.KNO4等氧化剂可以使金属钝化。金属钝化后，其电极电位向正方向移动，使其失去原有特性。例如，钝化的铁不能在铜盐中替代铜。此外，金属也可以通过电化学方法被钝化。例如，将Fe作为H2SO4溶液中的阳极，用电流使阳极极化，并使用某些仪器使铁电位升高到一定程度。阳极钝化引起的金属现象称为阳极钝化。

金属处于钝化状态，可以保护金属免受腐蚀，但有时为了保证金属能够正常参与反应而溶解，需要防止电镀、化学电源等钝化。